Tarea: Revisar lunes 01 de junio

Aplicando la Primera Ley de la Termodinámica AU = Q - W
donde AU=Variación de la energía interna del sistema expresada en calorías (cal) o joules (J)
           Q  = Calor que entra o sale del sistema medido en calorías o joules.
           W = Trabajo efectuado por el sistema o trabajo realizado sobre éste expresado en calorías o joules.
El valor de Q es positivo cuando entra al sistema y negativo si sale de él. el valor de W es positivo si el sistema realiza trabajo y negativo si se efectúa trabajo sobre el sistema.
Recordando todo esto de la materia de temas selectos de quimica 1: resuelve los siguientes problemas.
1.- A un sistema formado por un gas encerrado en un cilindro con émbolo, se le suministran 200 calorías y realiza un trabajo de 300 joules. ¿Cuál es la variación de la energía interna del sistema expresado en joules?recuerda que 1 cal = 4.2 J
2.- ¿Cuál será la variación de la energía interna en un sistema que recibe 50 calorías y se le aplica un trabajo de 100 joules?

Revisar miércoles 27 de mayo

1.- ¿Qué cantidad de calor se debe aplicar a un trozo

 de plomo de 850 gr para que eleve su temperatura

de 18°C a 120°C?

2.- La temperatura inicial de una barra de aluminio

de 3 kg es de 25°C ¿Cuál será su temperatura

 final si al ser calentada recibe 12000 calorías?

Tarea: REvisar martes 26 de mayo del 2015

1.- Determine las calorías requeridas por una barra de cobre de 2.5 kg para que su temperatura aumente 12°C a 300°C.

2.- Determine el calor específico de una muestra metálica de 400 gr si al suministrarle 620 calorías aumentó su temperatura de 15°C a 65°C. Consulte el cuadro e identifique de qué sustancia se trata.

3.- 2 kg de agua se enfrían en 100°C a 15°C. ¿Qué cantidad de calor cedieron al ambiente?

Tarea: Revisar Lunes 25 de Mayo del 2015

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